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V T Bonds Biografía y Hechos

El cloruro de molibdeno(V) es el compuesto inorgánico de fórmula [MoCl5]2. Este sólido volátil verde oscuro se utiliza en la investigación para preparar otros compuestos de molibdeno. Es sensible a la humedad y soluble en disolventes clorados. Generalmente, llamado pentacloruro de molibdeno, de hecho es un dímero con la fórmula Mo2Cl10.[2]​ Estructura Cada átomo de molibdeno tiene simetría octaédrica local y dos cloruros forman un puente entre los centros de molibdeno.[3]​ También se encuentra una estructura similar para los pentacloruros de W, Nb y Ta.[4]​ En la fase gaseosa y parcialmente en disolución, los dímeros se disocian parcialmente para dar un pentahaluro monomérico.[5]​ El monómero es paramagnético, con un electrón desapareado por centro de Mo, lo que refleja el hecho de que el estado de oxidación formal es +5, dejando un electrón de valencia en el centro del metal. Preparación y propiedades El MoCl5 se prepara mediante cloración del molibdeno metálico, pero también por cloración de MoO3. El hexacloruro MoCl6 inestable no se produce de esta forma.[6]​ En el caso de la síntesis a partir del molibdeno metálico, antes de la reacción, el polvo metálico debe calentarse a altas temperaturas en una corriente de hidrógeno o nitrógeno sin oxígeno para eliminar cualquier óxido de la superficie. Luego, debe asegurarse de que antes de la reacción real con el cloro, el aire y la humedad se eliminen por completo y se mantengan alejados de la reacción:[7]​ 2   M o + 5   C l 2 ⟶ 2   M o C l 5 {\displaystyle \mathrm {2\ Mo+5\ Cl_{2}\longrightarrow 2\ MoCl_{5}} } El MoCl5 se reduce con acetonitrilo para producir un complejo de acetonitrilo naranja, MoCl4(MeCN)2. Este complejo, a su vez, reacciona con THF para dar MoCl4(THF)2, un precursor de otros complejos que contienen molibdeno.[8]​ El bromuro de molibdeno(IV) se prepara mediante el tratamiento del cloruro de molibdeno(V) con bromuro de hidrógeno: 2   M o C l 5 + 10   H B r ⟶ 2   M o B r 4 + 10   H C l + B r 2 {\displaystyle \mathrm {2\ MoCl_{5}+10\ HBr\longrightarrow 2\ MoBr_{4}+10\ HCl+Br_{2}} } La reacción procede a través del bromuro de molibdeno(V) inestable, que libera bromo a temperatura ambiente.[9]​ El MoCl5 es un buen ácido de Lewis hacia ligandos no oxidables. Forma un aducto con cloruro para formar [MoCl6]-. En síntesis orgánica, el compuesto encuentra un uso ocasional en cloraciones, desoxigenación y reacciones de acoplamiento oxidativo.[10]​ Referencias. Descubre los libros populares de V T Bonds. Encuentra los 100 libros más populares de V T Bonds